Korepetycje z chemii

2020-07-24

Temat zajęć :

Roztwory - koncentracja, równowaga i reakcje między roztworami

Roztwory to mieszaniny jednego lub wielu związków chemicznych w innych substancjach. Koncentracja roztworu to ilość substancji rozpuszczonej w określonej objętości roztworu. Równowaga chemiczna w roztworze oznacza, że reakcje między substancjami zachodzą w obu kierunkach i stężenia reagentów i produktów pozostają stałe. Reakcje między roztworami to reakcje, w których dwa lub więcej roztworów reagują ze sobą, tworząc nowe produkty chemiczne.

Skrótowy zarys korepetycji z chemii :

E Korepetycje z chemii - wszystko, co powinieneś wiedzieć o roztworach. Roztwory są jednymi z najczęściej spotykanych układów chemicznych. Przykłady nich można znaleźć na każdym kroku - od wody pitnej, przez napoje gazowane i soki, aż po leki, farby czy kosmetyki. Definicja roztworu jest prosta - to jednorodna mieszanina dwóch lub więcej substancji, które są ze sobą dobrze rozpuszczalne. W przypadku roztworów woda stanowi zwykle rozpuszczalnik.

Rodzaje roztworów. Ze względu na stopień nasycenia, roztwory można podzielić na nienasycone, nasycone i przesycone. Roztwór nienasycony to taki, w którym rozpuszczalnik może rozpuścić jeszcze więcej substancji. Roztwór nasyceny zawiera już maksymalną ilość substancji, jaką rozpuszcza dany rozpuszczalnik w danych warunkach. Natomiast roztwór przesycony charakteryzuje się tym, że zawiera więcej substancji niż to, co jest w stanie rozpuścić dany rozpuszczalnik w danych warunkach.

Charakterystyka stężenia roztworów i jego wpływ na właściwości roztworów. Właściwości fizyczne i chemiczne roztworu są silnie powiązane ze stężeniem. Stężenie to stosunek ilości rozpuszczonej substancji do objętości roztworu. W zależności od tego, czym mierzymy ilość substancji (masą, liczbą cząsteczek itp.), wyróżniamy różne wielkości stężenia, takie jak stężenie molowe, masowe, procentowe i molalne.

Wpływ stężenia na właściwości fizyczne roztworu jest zależny od właściwości fizycznych rozpuszczalnika i rozpuszczonej substancji. Podwyższenie stężenia roztworu powoduje podniesienie jego gęstości, lepkości oraz zmianę wartości temperatury wrzenia i topnienia. Ponadto wpływają one na właściwości chemiczne roztworu - np. szybkość reakcji.

Równowaga chemiczna w roztworach. Równowaga chemiczna to stan, w którym szybkość reakcji w przeciwnych kierunkach jest sobie równa, tzn. nie następuje zmiana stężenia reagentów ani produktów reakcji. W roztworach równowaga zachodzi między reagentami i produktami reakcji, które tworzą roztwór. Po osiągnięciu punktu równowagi, w roztworze obecne są zarówno reakcanci, jak i produkty reakcji.

Definicja koncentracji roztworów. Koncentracja roztworu to wielkość charakteryzująca ilość rozpuszczonej substancji w stosunku do objętości roztworu lub masy rozpuszczalnika w roztworze. Koncentrację wyraża się poprzez stężenie molowe, masowe, procentowe lub molalne.

Obliczanie stężenia procentowego, molowego i molalnego roztworów. Stężenie procentowe (masowe lub objętościowe) to stosunek masy (lub objętości) rozpuszczonej substancji do masy (objętości) roztworu, pomnożony przez 100%. Stężenie molowe (M) to stosunek liczby moli rozpuszczonej substancji do objętości roztworu wyrażonej w litrach. Natomiast stężenie molalne (m) wyraża ile gramów lub moli rozpuszczonej substancji znajduje się w 1 kg rozpuszczalnika.

Przykłady obliczeń stężenia roztworów. Jednym z najczęstszych zadań związanych ze stężeniem roztworów jest obliczenie stężenia molowego. Przykładowo, chcąc uzyskać roztwór 2M HCl o objętości 250 ml, należy rozpuścić w wodzie 1,48 g kwasu solnego.

Zadania utrwalające. 1. Oblicz stężenie procentowe roztworu cukru, w którym rozpuszczono 20 g cukru w 200 ml wody. 2. Ile gramów NaOH należy dodać do 500 ml wody, by uzyskać roztwór 1M? 3. Jaki będzie stężenie molalne roztworu glukozy, w którym rozpuściło się 90 g cukru w 800 g wody?

4. Oblicz stężenie molowe kwasu siarkowego (VI), który ma stężenie w roztworze wynoszące 98%. Definicja równowagi chemicznej. Równowaga chemiczna to stan, w którym szybkość reakcji w przeciwnych kierunkach jest sobie równa, tzn. nie następuje zmiana stężenia reagentów ani produktów reakcji.

Założenia procesu równowagi chemicznej. Proces zachodzący w systemie, który osiągnął stan równowagi, zachodzi w zasadzie w obu kierunkach, jednak oba procesy dokładnie równoważą się.

Przykłady reakcji zachodzących w roztworach w stanie równowagi. Reakcje chemiczne zachodzące w roztworach przy osiągnięciu stanu równowagi nazywane są reakcjami odwracalnymi. Przykładem takiej reakcji jest hydroliza estrów, reakcja dysocjacji kwasów i zasad, jak również reakcje kwasu z zasadą w roztworze wodnym.

Zadania utrwalające. 1. Podaj przykłady reakcji odwracalnych zachodzących w roztworach. 2. Dlaczego reakcje chemiczne dążą do stanu równowagi? 3. Jakie są zasady zachowania równowagi chemicznej? Reakcje między elektrolitami a nieelektrolitami. Elektrolity to substancje, które w roztworze wodnym przewodzą prąd elektryczny. Natomiast nieelektrolity nie przewodzą prądu w roztworze wodnym. Reakcje między tymi dwoma substancjami zachodzą w roztworach wodnych.

Reakcje kwasu z zasadą w roztworze wodnym. Kwasy i zasady to elektrolity występujące w roztworach wodnych w dużej ilości. Reakcja między kwasem a zasadą w roztworze wodnym skutkuje powstaniem soli i wody. Głównym aspektem tej reakcji jest kwasowość i zasadowość - wynikająca z ilości wolnych atomów H+, które mogą wpłynąć na pH roztworu.

Przykłady reakcji między roztworami. Reakcje między roztworami to reakcje chemiczne, w których bierze udział co najmniej jeden rozpuszczony związek chemiczny. Do tego typu reakcji niezbędna jest przynajmniej jedna reakcja odwracalna. Przykładem takiej reakcji jest reakcja między roztworem cynku, a roztworem chlorowodorku.

Zadania utrwalające. 1. Podaj przykłady elektrolitów i nieelektrolitów. 2. Jakie produkty powstaną w wyniku reakcji między kwasem siarkowym, a zasadą sodową w roztworze wodnym?3. Jakie produkty powstaną w wyniku reakcji między roztworem wodorotlenku sodu, a roztworem siarczanu sodu?

Powtórzenie najważniejszych zagadnień. W roztworach występują elektrolity i nieelektrolity, których reakcje są odwracalne i prowadzą do utworzenia roztworów nasyconych, nasycenych i nienasyconych. Stężenie roztworu wpływa na właściwości fizyczne i chemiczne.

Stężenie molowe, masowe, procentowe i molalne służą do wyrażania stężenia roztworów. Równowaga chemiczna to stan, w którym prędkość reakcji w obu kierunkach jest równa, a równowaga ta zachodzi również w roztworach.

Test sprawdzający wiedzę uczestników. 1. Co to są elektrolity i nieelektrolity? 2. Wymień rodzaje roztworów. 3. Jakie stężenia roztworów znasz? 4. Co to jest równowaga chemiczna? 5. Podaj przykłady reakcji między elektrolitami a nieelektrolitami. Pytania związane z materiałem omówionym na zajęciach. 1. Co to jest roztwór? 2. Który rodzaj roztworu zawiera maksymalną ilość substancji, jaką rozpuszcza dany rozpuszczalnik w danych warunkach?

3. Jakie są zasady zachowania równowagi chemicznej? Podziękowanie dla uczestników. Dziękuję za uczestnictwo w e korepetycjach z chemii. Mam nadzieję, że dzisiejsze zajęcia były dla Was pomocne i przejrzyste.

Przypomnienie o możliwości korepetycji w przypadku dalszych wątpliwości. W razie potrzeby zapraszam do skorzystania z dodatkowych korepetycji w celu wyjaśnienia dalszych wątpliwości.

Prośba o wypełnienie ewaluacji zajęć. Ważne dla mnie jest, aby zachować jakość prowadzonych korepetycji. Dlatego też bardzo proszę o wypełnienie ewaluacji zajęć, które przekażą mi Państwa opinie na temat ich przebiegu i jakości.

korepetycje e korepetycje ekorepetycje
korepetycje online e korepetycje online ekorepetycje online
korepetycje z chemii e korepetycje z chemii ekorepetycje z chemii