Korepetycje z chemii

2022-12-01

Temat zajęć :

Elektrochemia - rodzaje reakcji elektrochemicznych, ich zastosowanie w produkcji energii elektrycznej i otrzymywaniu metalów

Elektrochemia zajmuje się reakcjami chemicznymi, w których dochodzi do transferu elektronów pomiędzy reagującymi związkami. Najważniejszymi rodzajami reakcji elektrochemicznych są reakcje redoks. Elektrochemia ma wiele zastosowań w produkcji energii elektrycznej, w szczególności w bateriach i ogniach, w których dochodzi do przenoszenia ładunków między elektrodami. Elektrochemia jest także ważna w otrzymywaniu metali, gdzie wykorzystuje się procesy elektrolizy, czyli rozkładu elektrolitów pod wpływem prądu elektrycznego.

Skrótowy zarys korepetycji z chemii :

E Korepetycje z chemii to jedno z najlepszych narzędzi, na jakie możesz się zdecydować, jeśli pragniesz poprawić swoje wyniki z chemii oraz zrozumieć trudne pojęcia. Ta nauka jest niezwykle ważna i potrzebna w wielu dziedzinach życia codziennego, a oferta korepetycji z chemii może Cię wiele nauczyć. W tym artykule chcemy przyjrzeć się bliżej elektrochemii – jednej z najważniejszych i zarazem trudniejszych gałęzi chemii.

Podstawowe pojęcia. Zanim jednak wejdziemy w temat elektrochemii, warto poświęcić chwilę, by przypomnieć sobie podstawowe pojęcia związane z chemią ogólną. Związek chemiczny to połączenie dwóch lub więcej pierwiastków chemicznych, powstające na drodze reakcji chemicznej. Każdy związek chemiczny składa się z atomów, które tworzą cząsteczki.

Związki chemiczne, które ulegają elektrolizie. Elektroliza to proces chemiczny, w którym związek chemiczny rozpuszczony w wodzie lub w innym rozpuszczalniku ulega rozpadowi na jony pod działaniem prądu elektrycznego. W wyniku elektrolizy powstają np. metale, fluor, chlor i tlen. Związki chemiczne, które ulegają elektrolizie, to przede wszystkim sole, kwasy i związki organiczne.

Elektroliza. Elektroliza to proces chemiczny, polegający na rozkładzie elektrolitu na jony pod wpływem prądu elektrycznego. Proces ten zachodzi e przy użyciu elektrod, które są zanurzone w elektrolicie i którymi przepływają prądy elektryczne.

Rodzaje elektrolizy (bezwodnika, roztworu). Elektroliza może być prowadzona na dwa sposoby bezwodnika oraz w roztworze. W przypadku elektrolizy bezwodnika elektrolit jest w stanie stałym i nie zawiera wody. W elektrolizie w roztworze elektrolit jest rozpuszczony w wodzie.

Tworzenie jonów i kationów podczas elektrolizy. Elektroliza powoduje powstawanie jonów i kationów w miarę przepływu prądu przez elektrolit. Elektrody anodowe przyciągają ujemne jony, natomiast katodowe przyciągają jony dodatnie.

Reakcje zachodzące na anodzie i katodzie. Na anodzie zachodzą reakcje utleniania, czyli dodawanie elektronów do atomów. Na katodzie zachodzą reakcje redukcji, czyli odejmowanie elektronów z atomów.

Elektrody. Elektrody to urządzenia, które służą do przeprowadzania elektrolizy. Elektrody są zanurzone w elektrolicie i przeprowadzają prąd elektryczny.

Typy elektrod (metalowe, niemetalowe). Elektrody mogą być metalowe lub niemetalowe. Elektrody metalowe są wykonane zwykle z metali, takich jak platyna, miedź, złoto czy żelazo. Elektrody niemetalowe to np. grafit, srebro, srebro-0,5%, węgiel, platyna, wolfram.

Wymiana elektronów na granicy faz. Elektrody są zawsze związane z dwoma fazami, chociażby w roztworach wodnych elektrolitu, w którym elektrody pojawią się na granicy rozpuszczalnik-bak i elektrolit . Następująca w obu fazach wymiana niejonowa między elektrodami, średnim transportem jonów i transem cieplnym, prowadzi do powstawania napięć pola ogniowego.

Reakcje redoks zachodzące na granicy faz elektrody. Elektroliza zachodzi na granicy faz elektrody. Na elektrodzie zachodzą wówczas reakcje redoks – reakcje utleniania i redukcji.

Elektrochemiczna produkcja energii. Elektrochemiczna produkcja energii to proces polegający na przetwarzaniu energii chemicznej na energię elektryczną.

Baterie pierwotne i wtórne. Baterie pierwotne (jednorazowe) to baterie, które dostarczają prąd elektryczny tylko raz i nie da się ich ładować. Baterie wtórne (akumulatory) można ładować i wykorzystywać do wielokrotnego nabijania energii.

Ogniwa paliwowe. Ogniwa paliwowe to urządzenia przekształcające energię chemiczną w energię elektryczną dzięki chemikaliom znajdującym się wewnątrz ogniwa.

Procesy elektrolityczne. Procesy elektrolityczne to przetwarzanie materii dzięki dostarczaniu energii elektrycznej. Produkcja aluminium. Produkcja aluminium to proces przemysłowy, w którym z gliny otrzymuje się metal . Produkcja chloru i wodoru. Elektroliza wytapiania. Otrzymywanie rabatu. Otrzymywanie rabatu to proces polegający na elektrolitycznym otrzymywaniu stopu metali. Otrzymywanie aluminium. Elektroliza stopniowa. Otrzymywanie miedzi. Otrzymywanie nikielu. Elektroliza roztworów elektrolitów. Elektroliza roztworów elektrolitów to proces polegający na przepuszczaniu prądu przez rozpuszczony w wodzie elektrolit.

Analiza elektrochemiczna metali. Analiza elektrochemiczna metali to proces polegający na wykrywaniu metali w roztworze dzięki elektrolizie.

Przypomnienie najważniejszych pojęć z elektrochemii. Elektrochemia to dziedzina nauki zajmująca się elektrolizą oraz procesami elektrochemicznymi. Najważniejszymi pojęciami, które powiązane są z elektrochemią, są elektrolit, elektroda, jon, katoda, anoda, reakcja redoks, energia elektrochemiczna.

Możliwości zastosowania w przemyśle i codziennym życiu. Elektrochemia ma mnóstwo zastosowań, zarówno w przemyśle, jak i w codziennym życiu. Procesy elektrochemiczne wykorzystuje się np. w produkcji metali, produkcji baterii, a także w analizie elektrochemicznej metali. Często elektryczne procesy chemiczne mają zastosowanie w oczyszczaniu przy pomocy energii wody i powietrza, ale i również w engenerii biomedycznej.

Podsumowując, e korepetycje z chemii oraz elektrochemii są bardzo potrzebne, gdy chcesż ulepszyć swoje wyniki, ale przede wszystkim gdy pragniesz rozumieć świat wokół siebie. Procesy elektrochemiczne są ciekawą dziedziną, która pozostaje wciąż nieprzeciętną zagadką dla wielu ludzi, ale dzięki korepetycjom z chemii możesz nauczyć się korzystać z elektrolitycznych procesów, m.in. w energetyce, chemii i metalurgii.

korepetycje e korepetycje ekorepetycje
korepetycje online e korepetycje online ekorepetycje online
korepetycje z chemii e korepetycje z chemii ekorepetycje z chemii